By Broder J. Merkel, Britta Planer-Friedrich
ISBN-10: 3540874682
ISBN-13: 9783540874683
Auch die zweite Auflage von „Grundwasserchemie" bietet als praxisorientierter Leitfaden einen schnellen Einstieg in die thermodynamische Modellierung. Neben einem minimalen theoretischen Hintergrund liegt der Fokus auf praktischen Beispielen mit dem Computerprogramm PHREEQC. In der Neuauflage sind nun zus?tzlich die M?glichkeiten des CD-MUSIC Konzepts zur Oberfl?chenmodellierung erkl?rt. Beispiele zum reaktiven Stofftransport umfassen nicht nur den 1d delivery in PHREEQC, sondern auch ein 3d Beispiel mittels PHAST und der graphischen Benutzeroberfl?che WPHAST. Unsicherheiten thermodynamischer Daten k?nnen mit Hilfe des Programms LJGUNSKILE modelliert werden. Wie in der ersten Auflage helfen detaillierte Beschreibungen der L?sungen dem Nutzer, Schritt f?r Schritt von einfachen hin zu immer komplexeren hydrogeochemischen Modellierungen zu gelangen. Alle Programme sowie die L?sungen zu den Aufgaben befinden sich auf der CD zum Buch.
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Wird allerdings eine Konzentration oder Aktivität, die der Ersteller des Diagramms festlegt, unterschritten, wird vielfach für solche Bereiche die ausfallende (dominierende) Mineralphase ausgewiesen (Abb. 16 rechts). Die Linien, die einen Prädominanzbereich umgrenzen, entsprechen dem Grenzbereich, in dem die Aktivität der beiden angrenzenden Spezies gleich ist. 46 Theorie Wie ein solches EH-pH-Diagramm analytisch bestimmt werden kann, wird im folgenden am Beispiel des Fe-O2-H2O-Diagramms aus Abb.
B. O2-, CO2- oder S2-Partialdrücken abgetragen (Abb. 18). Zusätzlich gibt es die Möglichkeit die Speziesverteilung in Abhängigkeit von drei Parametern als 3D-Blockmodell zu präsentieren (Abb. 19). Solche Darstellungen werden aber schnell sehr unübersichtlich. Gleichgewichtsreaktionen 49 Abb. 18 Links: Fugazitäts-Diagramm einiger Eisenverbindungen als Funktion von p(O2) und p(CO2) bei 25°C (verändert nach Garrels u. Christ 1965), rechts: Fugazitäts- Diagramm einiger Eisen- und Sulfidverbindungen als Funktion von p(O2) und p(S2) bei 25°C (verändert nach Garrels u.
B. bei 100°C nur 45 % bzw. 54 % der Menge an Sauerstoff bzw. Stickstoff, die sich bei 10°C lösen würde. B. ist bei einer Temperatur von 30°C am geringsten und steigt sowohl mit abnehmender als auch zunehmender Temperatur an (Abb. 9). B. Stickstoff, Sauerstoff oder Argon. Für Ammoniak und Kohlenstoffdioxid beispielsweise ist die Anwendung der Henry-Gleichung nur bei gleichzeitiger Berücksichtigung der Folgereaktionen sinnvoll. Obwohl im Falle des Kohlendioxids nur ca. 1 % des H2CO3 in Abhängigkeit vom pH-Wert in HCO3- und CO32dissoziiert, kommt es durch die sich anschließenden Komplexbildungen mit Kationen zu einer deutlich höheren Lösung von CO2 in Wasser.
Grundwasserchemie: Praxisorientierter Leitfaden zur numerischen Modellierung von Beschaffenheit, Kontamination und Sanierung aquatischer Systeme by Broder J. Merkel, Britta Planer-Friedrich
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